Ionska vez

Kaj je ionska vez

Ionska vez (imenovana tudi elektrovalentna vez) je vrsta kemijske vezi, ki nastane, ko en atom odstopi elektron drugemu, da bi oba dosegla elektronsko stabilnost.

Ta povezava običajno nastane med kovinskimi in nekovinskimi elementi z različno elektronegativnostjo, kar pomeni, da imajo elementi različne sposobnosti, da pritegnejo elektrone. Na splošno so kovinski elementi pripravljeni podariti elektron, medtem ko so ga nekovine pripravljene sprejeti.

Imenujejo se ionske vezi, ker v svojem procesu proizvajajo ione. Poglejmo: ko pride do prenosa elektronov med atomi, donator postane pozitiven ion, imenovan kation, kar pomeni, da pridobi pozitiven naboj. Receptor se pretvori v negativni ion, imenovan anion.

Ionske vezi so ena od treh vrst kemičnih vezi, ki obstajajo, skupaj s kovalentnimi in kovinskimi vezmi. Ionske vezi so najpogostejše vezi, ki sodelujejo pri tvorbi anorganskih spojin.

Značilnosti ionskih vezi

Značilnosti ionskih vezi so povezane z elementi, ki v njih posegajo, postopkom vezanja in njegovim rezultatom.

  • Pojavljajo se med elementi kovine (skupine I in II) in nekovinami (skupine VI in VII) periodnega sistema.
  • Atomi, ki jih tvorijo, morajo imeti med seboj razlike v elektronegativnosti.
  • So produkt prenosa elektronov.
  • Njegovi atomi se po prenosu elektronov pretvorijo v katione in anione, zaradi česar nastane vez.
  • So močne, a toge vezi zaradi privlačnosti med negativnimi in pozitivnimi naboji.

Lastnosti ionske vezi

Spojine, ki jih tvorijo ionske vezi, imajo zaradi močne privlačnosti med naboji, ki se pojavljajo v omenjenih vezjih, vrsto lastnosti, ki določajo njihovo kemijsko obnašanje. Namreč.

  • V trdnem stanju so nevtralni: ko so v trdnem stanju, je električni naboj ionskih vezi nevtralen.
  • Ponavadi kristalizirajo: zaradi tridimenzionalne strukture ionske vezi dajejo prednost krhkim kristaliziranim mrežam.
  • Visoka vrelišča in tališča (300 ° C do 1000 ° C): ker je med ioni zelo močna privlačna sila, jih je treba za spreminjanje stanja izpostaviti visokim tališčem ali vreliščem.
  • Trdno pri temperaturah med 20 ° C in 30 ° C: zaradi zgoraj navedenega so ionske vezi običajno trdne pri sobni temperaturi.
  • Dobri prevodniki električne energije: Ionske vezi so dobri prevodniki električne energije, dokler so raztopljene v vodi.

Kako nastane ionska vez

Ko se kovinski in nekovinski element združita, iščeta elektronsko stabilnost. Kovina bo pripravljena podariti valenčni elektron iz svoje zunanje lupine, medtem ko bo nekovina pripravljena sprejeti elektron iz svoje zunanje lupine.

Ko kovinski element prenese svoj elektron, pridobi pozitiven naboj, to pomeni, da postane kation (pozitivni ion). Nekovina pa ob sprejemu elektrona pridobi negativen naboj in tako postane anion (negativni ion).

Pozitivni in negativni naboji ionov takoj ustvarijo privlačno silo, ki jih povezuje. Tako se ionska vez utrdi.

Postopek tvorbe ionske vezi

Na primer, natrij (Na) ima v zadnji elektronski lupini en valenčni elektron, klor (Cl) pa sedem. Ko se natrij in klor združita, se natrijev elektron prepusti kloru. To nato doda 8 valentnih elektronov.

Ko natrij izgubi elektron, pridobi pozitiven naboj in postane kation. Ko klor pridobi elektron, postane negativen in postane anion.

Ker se pozitivni in negativni naboj medsebojno privlačita, se oba iona združita, da tvorita ionsko vez. Ta posebna spojina, ki nastane iz ionskih vezi, je natrijev klorid (NaCl), kemično ime kuhinjske soli.

Primer postopka za nastanek ionske vezi natrijevega klorida (namizna sol).

Glej tudi: Ion

Primeri ionskih vezi

  1. Kalijev bromid (KBr), sestavni del homeopatskih zdravil, pomirjevala, antikonvulzivi, diuretik itd.
  2. Kalcijev karbonat (CaCO3), med drugim za medicinsko uporabo, kot je antacid, prebavni.
  3. Amonijev klorid (NH4Cl), osnova gnojila.
  4. Magnezijev klorid (MgCl2), katerega lastnosti so antifriz.
  5. Manganov klorid (MnCl2), ki se uporablja pri proizvodnji barv, lakov, razkužil itd.
  6. Natrijev klorid (NaCl), navadna kuhinjska sol.
  7. Kalijev dikromat (K2Cr2O7), ki se uporablja pri proizvodnji pigmentov, obdelavi usnja, obdelavi kovin itd.
  8. Litijev fluorid (LiF), ki se uporablja pri proizvodnji stekel, kristalov, emajlov in keramike.
  9. Dinatrijev fosfat (Na2HPO4), ki se pogosto uporablja kot stabilizator v mesnih izdelkih.
  10. Kalijev hidroksid (KOH) se uporablja v milih, detergentih, gnojilih itd.
  11. Cinkov hidroksid (Zn (OH) 2), ki se pogosto uporablja za nego kože, kot so kreme in bronzerji.
  12. Natrijev hipoklorit (NaClO), uporaben pri razkuževanju vode.
  13. Kalijev jodid (KI), ki se uporablja kot osnova jodirane soli
  14. Kalcijev nitrat (Ca (NO3) 2), uporabljen pri čiščenju odpadnih voda.
  15. Srebrov nitrat (AgNO3), omogoča odkrivanje klorida v drugih raztopinah. Služi kot razpršilec za različne poškodbe.
  16. Kalcijev oksid (CaO), kal.
  17. Železov oksid II (FeO), osnova za kozmetične pigmente in barvila za telo.
  18. Magnezijev oksid (MgO), odvajalo in antacid, splošno znano kot magnezijevo mleko.
  19. Bakrov sulfat (CuSO4) služi kot fungicid, čistilo za bazene in sestavina krme za živali.
  20. Kalijev sulfat (K2SO4) se uporablja kot gnojilo in je sestavni del nekaterih gradbenih materialov.

Razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi

Na levi strani vidimo, da natrij (Na) prenaša elektron v molekulo klora in tvori navadno sol (NaCl). Na desni vidimo molekulo kisika, ki si deli elektrone z dvema molekulama vodika in tvori vodo (H2O).

Najpomembnejša razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi je v tem, da ionske vezi prenašajo elektron z enega atoma na drugega. Nasprotno pa si v kovalentnih vezjih atomi delijo par elektronov.

Ionske vezi se običajno pojavljajo med kovinskimi in nekovinskimi elementi. Kovalentne vezi se vzpostavijo le med nekovinskimi elementi.

Druga razlika je v vrsti spojin, ki tvorijo obe vezi. Večino anorganskih spojin sestavljajo ionske vezi. Organske spojine pa vedno tvorijo s kovalentnimi vezmi.

Morda vas zanima:

  • Kovalentna vez
  • Anorganske spojine
  • Organske spojine
  • Kemične spojine

Tags.:  Religija In Duhovnost Znanost General.